一、用液體試劑配制： 根據稀釋前后溶質質量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積 ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？ 查表知：20%時ρ1

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何計算溶液濃度：學習濃度基本知識、進行滴定、計算出水族箱的鹽度

在化學定義中，“溶液”是兩種物質的均勻混合體，這兩種物質分別是溶劑以及溶化在其中的溶質。“濃度”是表示有多少溶質溶解在溶劑中的一種測量結果。計算溶液的濃度在很多方面都有應用，其中涉及的化學原理在很多應用上都是相似的，不管你是測量洗澡水的含氯量，或是分析血液樣本。本指南將教給你溶液化學的基本原理的一小部分，然后幫助你掌握它的基本實際應用之一 - 水族箱維護。第一部分：學習濃度基本知識

單一溶液，已知溶液的物質的量濃度，則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。 2.如果是溶液稀釋，則需要知道溶液的體積。 3.如果題目中給出了溶液的體積，則可以根據溶液的體積直接計算物質的量濃度。 4.如果題目中沒有給出溶液的體積，而是給出

第1步：學習如何寫濃度的表示。

氯化鉀a克溶于水后體積為b升,那摩爾濃度為a/75.5/b（單位：摩爾/升） 100mg/ml就是100g/L 100/75.5=1.32mol/L

溶液濃度可以簡單表示為溶質的量除以溶化在其中的溶劑的量。然而，由于對給定的一種物質的“數量”有不同的表示方式，因此濃度的書寫表示方法也就不止一種。下面是一些最常見的：

稀釋倍數=原液濃度/（原液濃度×移取體積/定容體積）。如1mol/L稀釋一倍就是0.5mol/L，10%稀釋一倍就是5% 稀釋是指對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋后溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。 稀釋前溶液濃度除以稀釋后的溶液濃度

“克每升（g/L）”，大量的以克為重量單位的溶質溶解在某一給定容積的溶液中（這不一定正好跟溶劑的體積一樣），通常用于固體溶質溶解于液體溶劑中構成的溶液。

根據稀釋前后溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。 ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？ 查表知：20%時ρ1 =1

“摩爾濃度（M）”，溶質的摩爾數除以溶液的體積。常用于化學。

計算edta標準溶液的濃度的公式為：CEDTA=mZnO/（V1-V0）×0.08138 其中：m表示： 基準ZnO的質量，g； V1表示：EDTA溶液的體積，ml； V0表示：空白試驗EDTA溶液的體積，ml； 0.08138表示：100mlEDTA相當以g表示ZnO的質量。 擴展資料： 計算edta標

“百萬分之一（ppm.）”，在一百萬份溶液中溶質所占的份數（通常用克表示），乘以106。通常用于非常稀釋的水溶液（水的質量是很容易找到，因為 1 升水 = 1000 克）。

溶液百分比濃度的計算公式為： 溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100% *其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。 擴展資料體積濃度 （1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸

“百分比”。在一百份溶液中溶質所占的份數（通常用克表示），溶液濃度的結果用百分比%表示。

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。 溶液稀釋的計算： 核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。 c1·V1 = c2·V2 稀釋前溶質的濃度 × 稀釋前溶液的體積 = 稀釋后溶質的濃度 × 稀釋后溶液的體積。 質量分數與濃度的轉化公式

第2步：知道你需要找到的濃度的數據。

物質的量濃度 化學定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母B表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量,用符號CB(B是小字)表示,常

除了摩爾濃度（見下文）以外，為得到上述濃度的通用表達式，需要你知道溶質的質量或生成的溶液的容積。許多化學問題要求你找到溶液濃度，但并不直接給你這些數據。如果沒有這些直接數據，你得要將你所得到的數據轉換成你需要知道的數據。

解：7g結晶草酸（H2C2O4·2H2O）中含草酸的質量=7g*90/126=5g 溶液中含水的質量=93g+（7g-5g）=95g=0.095Kg 草酸溶液中水的物質的量n（H2O）=95g/18g/mol=5.28mol 溶液質量分數=5g/(7g+93g)*100%=5% 草酸的物質的量n（H2C2O4）=5

“示例：”，假設我們需要知道將1/2茶匙的餐桌鹽溶解在2升水中所形成的溶液的濃度（用克/升來表示）。我們已經知道1茶匙的鹽大約重6克。那么在這個示例中數據轉換比較簡單：1/2茶匙鹽 x 6克/茶匙鹽 = 3克鹽。3 克鹽除以 2 升水 = 1.5 g/L

溶質的質量/溶質的分子量*1000/溶液總量 相關例題 1.已知溶質的質量m，和溶液的體積V，假設溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質的物質的量n，和溶液的體積V， 溶質的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶

第3步：學習如何計算摩爾濃度。

一、藥物濃度的表示方法 藥物濃度是指一定量液體或固定制劑中所含主藥的分量。表示混合物組成標度的量可分為4類：1．“分數”；2．“質量濃度”；3．“比例濃度”；4．“濃度”。在醫療工作和動物實驗中最常用的是“分數”和“質量濃度”，有時也用“比例濃度

計算摩爾濃度需要你知道溶質的摩爾數，如果你知道溶質的質量和化學表達式，摩爾數可以很容易得出。每個化學元素都有已知的“摩爾質量”（MM）- 對于一摩爾該化學元素的特定的數量。這些摩爾數顯示在元素周期表中（一般在每個元素的化學符號和名稱的下面）。只需將溶質的組成元素的摩爾質量相加起來，就能得到溶質的摩爾質量。然后將已知的溶質質量乘以（1/溶質的摩爾質量MM），就能得到溶質的摩爾數。

稀釋定律，稀釋前后溶質的量不變，無論是質量還是物質的量，所以有兩個公式：m1.*w1=m2*w2 c1*v1=c2*v2

“示例：”，讓我們找到上述鹽溶液的摩爾濃度。也就是，我們在2升水中溶解了3克的鹽（NaCl）。首先，在元素周期表上找到Na和Cl的摩爾質量。Na = 約 23 g/mol；Cl = 約 35.5 g/mol。因此，氯化鈉的摩爾質量MM = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol3克的NaCl x （1 mol NaCl/58.5 g NaCl) = 0.051 摩爾氯化鈉0.051摩爾氯化鈉 / 2 升水 = 0.026 M 氯化鈉

如果是單一溶液，已知溶液的物質的量濃度，則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。 例如：1mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol/L，c(SO42-)=1mol/L。就不需要知道體積。 如果是溶液稀釋，則需要知道溶液的體積。 例如：50mL 1mol/L的Na2SO4溶液

第4步：練習基本濃度問題。

溶質的質量/溶質的分子量*1000/溶液總量 相關例題 1.已知溶質的質量m，和溶液的體積V，假設溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質的物質的量n，和溶液的體積V， 溶質的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶

上述是所有你需要知道的計算最簡單條件下的濃度的知識。如果你知道溶液的質量或是容積，以及添加的溶質的質量，或從問題提供的信息中能夠導出這些數據，那么你應該能夠輕松計算溶液的濃度。讓我們來做一些基本濃度問題的練習，熟練你學到的技能。請參閱下面的示例問題：

基本公式：c=1000ρω/M 式中： c-----物質的量濃度 單位mol/L 1000------1000毫升 單位ml ρ------密度 單位 g/ml ω----質量分數 % M------溶質的摩爾質量 單位g/mol 這篇文檔有完備的解：https://wenku.baidu.com/view/2bfbc8503c1ec5da50e270fd.

將1.5克氯化鈉NaCl加入水中制成400mL溶液，這個溶液的NaCL摩爾濃度是多少？

此題不完整，如果溫度在室溫下的話 1.OH為0.1mol/l h為1*(10的-13次方） 2.OH為0.5*（10的-13次方），H為0.2mol/l 主要是根據H*OH＝10的-14次方得來的 過程就是先從0.1mol/l的NAOH得知OH的濃度為0.1mol/l,也就是10的-1次方 再用10的-14次方除以

將0.001克鉛（Pb）加入150升水中，該溶液以ppm表示的濃度是多少？（請記住，1 L 水 = 1000 克），在這種情況下，因為溶質的加入，溶液的體積只會發生極少量的改變，所以可以用溶劑的體積作為溶液的容積。

滴定度計算通式： T=C*M 式中： T——被測物質的滴定度，mg/ml； C——標準滴定溶液的濃度，mol/L； M——與1摩爾的標準滴定溶液相當的被測物質的摩爾質量，g/mol；（與反應關系式有關，舉例如下） 1）用氫氧化鈉滴定鹽酸： 1摩爾NaOH和1摩爾HCI反應，

將1/2摩爾的KCl加入到水中制成0.1L的溶液，計算其溶液的濃度，以克每升單位表示。在這一問題，你需要倒推，使用氯化鉀的摩爾質量計算出氯化鉀溶質的克數。

0.1538mol/L 生理鹽水的質量分數是0.9%,生理鹽水的密度是1000g/L,溶質氯化鈉的摩爾質量是58.5g/mol,通過以上數據得出生理鹽水的量濃度是0.9/100 * 1000g/L / 58.5g/mol ≈ 0.1538mol/L 物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積

第二部分：進行滴定

有體積體積比濃度和質量質量比濃度。溶質除以溶質加溶劑，然后乘以百分之百就對了。

第1步：了解什么時候滴定是適當的。

怎樣計算溶液濃度 解 溶液濃度 =溶質的質量/溶質的分子量*1000/溶液總量 例：100克氫氧化鈉溶解定容到500毫升，求其摩爾濃度 100/40*1000/500=5

滴定是化學家用于計算溶液中溶質的量的技術。要執行滴定法，需要創建一種你的溶液中的溶質與另一種反應物（通常也溶化在這種溶液中）之間的化學反應。因為你知道第二次反應物的精確量，也知道它與溶液中溶質反應的化學公式，可以通過測量需要添加多少的反應物才能與溶質完成反應，計算得出溶液中溶質的量。

因此，當你不知道溶液中初始添加了多少溶質時，滴定是非常有用的計算溶液濃度的手段。

如果你已經知道溶液中有多少溶質，則不需要滴定 - 只是測量溶液的體積，然后用第一部分教的計算方法就可以計算溶液濃度了。

第2步：設置你的滴定設備。

準確滴定要求干凈、準確、專業級的化學設備。用帶臺架的校準滴定管和下面的錐形燒瓶或燒杯設置一個滴定區。滴定管的尖端應在燒杯或頸內，不接觸任何內壁部分。

確保所有設備已經過清洗，用去離子水沖洗，并且干燥。

第3步：填充你的燒瓶和滴管。

取一少部分未知濃度的溶液，精確測量其容積。溶質溶解時，它會均勻擴散在整個溶液中，所以這一小部分的樣本的濃度與原始采樣溶液的濃度相同。滴管中吸入已知濃度的將與未知濃度溶液反應的溶液。記錄吸入滴管中的溶液的確切容積 - 你將會減去滴管中剩余的容積量，以計算得出滴走到反應溶液中的容積量。

注意：如果滴管中的溶液與燒瓶中未知濃度的溶質的反應沒有顯示任何反應的跡象，你需要向燒瓶中添加一種指示劑。在化學中，指示劑是顯示溶液中反應達到其等價點或結束點時發生顏色改變的化學品。指示劑通常用于涉及酸堿反應和氧化還原反應的滴定，而且指示劑可以有很多種。咨詢化學教材或聯機指南來找到適合你的反應的指示劑。

第4步：開始滴定。

滴定是將溶液逐漸從滴管添加到燒瓶溶液中的過程。使用磁性攪拌器或一根玻璃棒輕輕攪合溶液，促進其化學反應。如果你的溶液的反應明顯，應該能夠看到反應的跡象 - 顏色更改、泡沫、生成產物等等。如果你使用一個指示劑，從滴管中每一滴溶液滴入燒瓶時，都要觀察其顏色。

如果你的反應會導致 ph 值或電位的更改，可以向燒瓶中插入 pH 值讀數計或是電位器，以監測反應進展情況。

為得到更精確滴定，按上述方法監測 ph 值或電位，在添加了少量的滴定后，記錄讀數。做出添加的滴定量和溶液 ph 值或電位讀數相對應的圖形。在反應等值點圖形曲線的斜率會發生急劇的改變。

第5步：滴定過程要慢。

隨著反應接近其終點，放慢滴定，一點一點地滴。如果你使用一個指示劑，你可能會注意到它顏色閃爍的時間在延長。這個時候滴定要盡可能慢，直至你到達導致反應到達其終點的那一滴。對于指示劑，你要觀察最早導致持久性色彩變化的那一滴。

第6步：* 記錄滴管中剩余的溶液的容積。

從減去這從您的初始滴管卷，您可以找到你使用的滴定精確量。

第7步：計算溶液中溶質的量。

利用你的滴定液和溶液反應的化學方程式，來找出燒瓶或燒杯中溶質的摩爾數。一旦你找出了溶質的摩爾數，可以簡單地除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積，以得出該溶液的摩爾濃度；或將摩爾數轉換為克數，除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積，得出以克每升為單位的濃度。這需要對化學計量學有一個基本的了解。

例如，我們用25毫升的 0.5 M NaOH 滴定HCl和水的溶液到其平衡點。HCl溶液在滴定前有 60 mL 的容積。在我們的溶液中有多少摩爾的 HCl 呢？

讓我們先看看 NaOH 和 HCl 的化學方應式：“ NaOH + HCl > H2O + NaCl”

在此情況下，一分子 NaOH 與一分子的 HCl 反應生成產物（水和氯化鈉）。所以，由于你添加剛剛好的氫氧化鈉來中和所有的 HCl，在反應中消耗的氫氧化鈉的摩爾數應該等于燒瓶中 HCl 的摩爾數。

所以，讓我們來找出氫氧化鈉的摩爾數。25 mL NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 moles NaOH/1 L) = 0.0125 摩爾NaOH。

因為我們從該化學反應式中得出消耗的 NaOH 的摩爾數 = 溶液中 HCl 的摩爾數，我們現在知道溶液中有 0.0125 摩爾的 HCl 。

第8步：計算溶液濃度。

現在，你已經知道溶液中溶質的量，很容易得出溶液的摩爾濃度。只需簡單地將溶液中溶質的摩爾數除以該樣品溶液的容積（不是你從很大的溶液中取走樣品的那個容積），得到的濃度也就是那個很大容積溶液的濃度！

要找到上述樣例中的摩爾濃度，只需用 HCl 的摩爾數除以燒瓶中溶液的容積。0.0125 moles HCl x (1/.060 L) = 0.208 M HCl。

要將摩爾濃度轉換為 g/L、ppm，或百分比濃度，你需要將溶質的摩爾數轉換為重量單位（使用溶質化合物的摩爾質量）。對于 ppm 和百分比濃度，你還需要將溶液的容積轉換為重量單位（使用換算系數例如密度，或者簡單地稱重），然后分別將結果乘以 106 或是 102。

第三部分：計算出水族箱的鹽度

第1步：獲得你的水族箱的液體樣本。

仔細記錄樣本的容積。如果可能的話，用國標單位例如 mL 來標記容積 - 這樣很容易轉換為單位升。如果無法辦到 - 比如你手頭只有廚房用的量杯，那么也很容易在網上查找到將英制單位轉為國標單位的方法。

在此示例中，我們將測試水族箱中水的鹽度。鹽度只是表明水中鹽（NaCl）的濃度的一個表示名詞。為完成我們的目標，讓我們先取一點比如3mL的水族箱中水的樣本，假定我們想得到以g/L為單位表示的濃度。

第2步：滴定樣本。

選擇一種滴定劑，可以與你的樣本溶液發生看得見的化學反應。在這種情況下，我們將使用一種0.25 M AgNO3的溶液，這種化合物與NaCl反應將產生不溶性氯鹽，反應方程式為：AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。這種鹽（AgCl）是一種可以看到的絮狀的白色產物，浮在水面上，可以從溶液中篩選出來。

從一根滴管或一個小注射器向水族箱水樣品中滴定銀，直至溶液“停止”變得渾濁。對于這么少的樣本，一定要仔細觀察每一滴的反應和準確確定到底滴入了多少銀。

第3步：滴定到反應的終點。

當銀停止向溶液中增加絮狀物時，你可以記錄所添加的毫升數。非常慢地滴定 AgNO3，仔細觀察溶液，特別是在接近終點附近。

對于我們的示例，讓我們假設用了 3mL 的 0.25 M AgNO3 慢慢滴定到 3mL 水樣本中，直到停止產生乳狀產物。

第4步：確定使用的滴定劑的摩爾數。

這一步很容易 -- 只是用你添加的滴定劑的容積數乘以滴定劑的摩爾濃度。這樣就可以得到消耗的滴定劑的摩爾數。

3 mL x 0.25 M = 0.003 L x (0.25 moles AgNO3/1 L) = 0.000075 摩爾 AgNO3。

第5步：確定溶質的摩爾數。

使用反應方程式將 AgNO3 摩爾數轉換為 NaCl 的摩爾數。我們的反應方程式為：AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。因為1個摩爾的 AgNO3 與1個摩爾的 NaCl 產生反應，所以我們知道我們水樣本中 NaCl 的摩爾數 = 添加的AgNO3的摩爾數：0.000075 摩爾。

在這種情況下，1摩爾的 AgNO3與1摩爾的 NaCl 發生反應。然而，如果是 1 摩爾的滴定劑與 2 摩爾的樣本溶液發生反應，需要將滴定劑的摩爾數乘以2以得到樣本溶液的摩爾數。

相反地，如果是 2 摩爾的滴定劑與 1 摩爾的樣本溶液發生反應，需要將滴定劑的摩爾數除以2以得到樣本溶液的摩爾數。

這些規則可以相應縮放到 3摩爾滴定劑對1 摩爾溶質，4摩爾滴定劑對1摩爾溶質，等等，以及1摩爾滴定劑對3摩爾溶質，1摩爾滴定劑對4摩爾溶質等等。

第6步：將溶質的摩爾數轉換成克數。

若要執行此操作，你需要計算溶質的摩爾質量，然后用它乘以溶質的摩爾數。若要找到氯化鈉的摩爾質量，請使用元素周期表，查找鈉 (Na) 和氯離子 (Cl) 的原子量并相加。

Na的摩爾質量 = 22.990。Cl 的摩爾質量 = 35.453。

22.990 + 35.453 = 58.443 g/mol

0.000075 NaCl摩爾數 x 58.442 g/mol = 0.00438g NaCl。

注意：如果一個分子中有多個相同種類的原子，則需要乘以多次這個原子的摩爾質量。例如，如果想要得到 AgNO3的摩爾質量，需要將氧的摩爾質量乘以3，應為分子中有3個氧原子。

第7步：計算最終濃度。

我們已經知道溶質的以克為單位表示的質量，也知道樣本溶液的容積。剩下要做的就是相除：0.00438 g NaCl / 0.003 L = 1.46 g NaCl/L

海水的鹽度大約是 35 g NaCl/L。所以這個水族箱的水對海洋魚來說還不夠咸。

小提示

盡管溶質和溶劑在單獨存在時可以是不同的狀態（固體、液體或氣體），當溶質溶于溶劑中形成溶液后，它們都是共同的液體狀態。

使用透明塑料或玻璃器皿。

Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

警告

保持AgNO3 溶液在密封黑瓶中。它是有點光敏感。

應小心處理任何強酸。工作中使用通風櫥或在外面新鮮的空氣中。

戴護目鏡和手套。

如果你想要將你的銀子找回來，那么：Cu(s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 + 2 Ag (s) 記住 (s) 代表是固體。

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怎樣計算溶液稀釋倍數？

稀釋倍數=原液濃度/（原液濃度×移取體積/定容體積）。如1mol/L稀釋一倍就是0.5mol/L，10%稀釋一倍就是5%

稀釋是指對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋后溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。

稀釋前溶液濃度除以稀釋后的溶液濃度所得的商。

溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里，組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質(溶質)以分子或更小的質點分散于另一物質(溶劑)中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。

一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

1、嚴格意義上，每次檢測樣品都要帶標準品，擬合標準曲線。原因是每次檢測都要受不同條件的影響，比如人為操作，環境的變化等。

2、盡量把樣本同時檢測這樣就可以就可以節約了。

3、一般來說，ELISA是不需要稀釋的，除非測定值超過標準品的上限，這樣推算出來的結果可能誤差較大，然后可以根據推算出來的結果，把它稀釋到標準品的范圍就可以了！

4、可以使用稀釋標準品的稀釋液！

配制溶液的計算方法

根據稀釋前后溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。

ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

擴展資料

配置時應注意：

有些化學藥品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為堿性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

要注意計算的準確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑柜中。

參考資料來源：百度百科-配制溶液

如何計算edta標準溶液的濃度

計算edta標準溶液的濃度的公式為：CEDTA=mZnO/（V1-V0）×0.08138?

其中：m表示： 基準ZnO的質量，g；

V1表示：EDTA溶液的體積，ml；

V0表示：空白試驗EDTA溶液的體積，ml；

0.08138表示：100mlEDTA相當以g表示ZnO的質量。

擴展資料：

計算edta標準溶液的濃度的方法：

1、準確稱取于800℃灼燒至恒重的基準物ZnO0.25-0.3g，放于燒杯中，加少量誰潤濕，然后逐滴加入1+1 HCL使其溶解。

2、然后移入250ml容量瓶中，用少量水洗滌燒杯，溶液轉入容量瓶中再加水稀釋至刻度。用移液管移取25ml，放入250ml錐形瓶中，加水20ml，滴加10%氨水至溶液出現渾濁（生產氫氧化鋅沉淀），此時PH值約為8。

3、再加入10ml氨性緩沖溶液（溶解20gNH4Cl于少量水中，加入100ml濃氨水，用水稀釋至1L）及0.5%鉻黑T指示劑4滴（稱取0.5g鉻黑T，加入20ml三乙醇胺，加水稀釋至100ml）。

4、用配置好的標液進行滴定至溶液由酒紅色轉變為純藍色即為終點（鉻黑T指示劑若變色遲鈍，應新鮮配置或加入少量的NH4OH.HCL防止氧化）。

參考資料：百度百科-乙二胺四乙酸

溶液的平均濃度公式是什么？怎么算？

溶液百分比濃度的計算公式為：

溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%

*其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。

體積濃度

（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）

（2）當量濃度(N)

溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。

例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）

配制溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1?=?c2·V2

稀釋前溶質的濃度?×?稀釋前溶液的體積?=?稀釋后溶質的濃度?×?稀釋后溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

擴展資料

注意事項：

1、氫氧化鈉為堿性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的準確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑柜中。

參考資料來源：百度百科-配制溶液