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教師資格高中化學重要知識點整理有哪些呢？不知道的小伙伴來看看小編今天的分享吧!
一、比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強;
2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外);
4、常溫下與酸反應劇烈程度;
5、常溫下與水反應的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應;
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
二、比較非金屬性強弱的依據
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;
2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應;
6、其他，例：
所以，Cl的非金屬性強于S。
三、“10電子”、“18電子”的微粒小結
1、“10電子”的微粒
2、“18電子”的微粒注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
四、微粒半徑的比較
1.判斷的依據
電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
2.具體規律
1)同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)。
2)同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。
3)同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。
4)電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。
5)同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。
五、各種“水”匯集
1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。
2.混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
蘇打水(Na2CO3的溶液)
生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)
六、各種“氣”匯集
1.無機的：爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)
2.有機的：
天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)
裂解氣(以CH2=CH2為主)
焦爐氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
四、具有漂白作用的物質
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
以上就是小編今天的分享了，希望可以幫助到大家。
