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鎂銅原電池為什么鎂在硫酸鎂溶液中

導讀因為Zn的金屬性活潑遠遠強于Cu,因此Zn易失去電子,而Cu2+又很容易得到電子。在原電池體系下,負極(失去電子的一方)的Zn失去電子變成Zn2+,失去的電子經導線到達正極(得電子的一方)給了Cu2+,于是Cu2+得到電子被還原成Cu單質。所以鎂是要在硫酸鎂溶液中的。

因為Zn的金屬性活潑遠遠強于Cu,因此Zn易失去電子,而Cu2+又很容易得到電子。在原電池體系下,負極(失去電子的一方)的Zn失去電子變成Zn2+,失去的電子經導線到達正極(得電子的一方)給了Cu2+,于是Cu2+得到電子被還原成Cu單質。所以鎂是要在硫酸鎂溶液中的。

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