氧是一種化學元素，其原子序數為8，由符號“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一員，它也是一個高反應性的第2周期非金屬元素，很容易與幾乎所有其它元素形成化合物（主要為氧化物）。在標準狀況下，兩個氧原子結合形成氧氣，是一種無色無嗅無味的雙原子氣體，化學式為O2。如果按質量計算，氧在宇宙中的含量僅次于氫和氦，在地殼中，氧則是含量最豐富的元素。氧不僅占了水質量的88%，也占了空氣體積的20.9%。\x0d\x0a　　構成有機體的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白質、碳水化合物和脂肪。構成動物殼、牙齒及骨骼的主要無機化合物也含有氧。由藍藻、藻類和植物經過光合作用所產生的氧氣化學式為O2，幾乎所有復雜生物的細胞呼吸作用都需要用到氧氣。對于厭氧性生物來說，氧氣是有毒的。這類生物曾經是早期地球上的主要生物，直到2.5億年前O2開始在大氣層中逐漸積累。氧氣的另一個同素異形體是臭氧。在高海拔形成的臭氧層能夠隔離來自太陽的紫外線輻射。但是接近地表的臭氧則是一種污染，這些臭氧主要存在與光化學煙霧中。\x0d\x0a　　氧氣是由約瑟夫·普利斯特里和卡爾·威廉·舍勒獨立發現的。雖然卡爾比約瑟夫早發現一年，但由于約瑟夫首先發表論文，所以很多人仍然認為是約瑟夫首先發現的。氧氣的英文名是“Oxygen”，由拉瓦錫定名與1777年，拉瓦錫利用氧氣所進行的試驗在燃燒和腐蝕的方面打敗了當時流行的燃素說。在工業上，氧氣是通過分餾液態空氣制備的，同時使用分子篩除去二氧化碳和氮氣。也可以通過電解水等其他方式制備氧氣。氧氣的運用包括鋼鐵的冶煉、塑料和紡織品的制造以及作為火箭推進劑與進行氧氣療法，也用來在飛機、潛艇、太空船和潛水中維持生命。 \x0d\x0a　　氧的單質形態有氧氣(O2)和臭氧(O3)。氧氣在標準狀況下是無色無味無臭，能幫助燃燒的雙原子的氣體。液氧呈淡藍色，具有順磁性。氧能跟氫化合成水。臭氧在標準狀況下是一種有特殊臭味的藍色氣體。氧的單質形態有氧氣(O2)和臭氧(O3)。氧氣在標準狀況下是無色無味無臭，能幫助燃燒的雙原子的氣體。液氧呈淡藍色，具有順磁性。氧能跟氫化合成水。臭氧在標準狀況下是一種有特殊臭味的藍色氣體。\x0d\x0a　　1.【物理性質】\x0d\x0a　　在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g_L，比空氣的密度（1.293g_L）略大。它不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解于約30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在-183°C時變為藍色液體，在-218°C時會變成淡藍色雪花狀的固體。　 2.【化學性質】\x0d\x0a　　\x0d\x0a　　氧氣的化學性質比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外，大部分的元素都能與氧起反應，這些反應稱為氧化反應，而反應產生的化合物稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。 氧原子的結構\x0d\x0a　　（1）、氧氣跟金屬反應：\x0d\x0a　　與鉀的反應：\x0d\x0a　　4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗\x0d\x0a　　2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應同時進行）\x0d\x0a　　與鈉的反應：\x0d\x0a　　4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗\x0d\x0a　　2Na+O2=Na2O2（條件：點燃或加熱），產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。\x0d\x0a　　與鎂的反應；2Mg＋O2=2MgO（條件：點燃），劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。\x0d\x0a　　與鋁的反應；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點燃），發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。\x0d\x0a　　與鐵的反應；\x0d\x0a　　4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（鐵銹的形成）\x0d\x0a　　3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。\x0d\x0a　　與鋅的反應：2Zn+O2=2ZnO（條件：點燃），\x0d\x0a　　與銅的反應；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。\x0d\x0a　　（2）、氧氣跟非金屬反應：\x0d\x0a　　與氫氣的反應：2H2+O2=2H2O（條件：點燃），產生淡藍色火焰，放出大量的熱，并有水生成。\x0d\x0a　　與碳的反應：CO2（carbon dioxide)\x0d\x0a　　(碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點燃），劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。\x0d\x0a　　氧氣不完全時則產生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點燃）。\x0d\x0a　　與硫的反應：S＋O2=SO2（條件：點燃），發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。\x0d\x0a　　與紅磷的反應：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃），劇烈燃燒，發光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可）\x0d\x0a　　與白磷的反應：P4+5O2=2P2O5，白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。\x0d\x0a　　與氮氣的反應：N2+O2=2NO（條件：放電）\x0d\x0a　　與氧氣的反應：3O2=2O3（條件：放電）\x0d\x0a　　（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。\x0d\x0a　　氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。\x0d\x0a　　甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（條件：點燃）\x0d\x0a　　乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（條件：點燃）\x0d\x0a　　乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（條件：點燃）\x0d\x0a　　苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（條件：點燃）\x0d\x0a　　甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（條件：點燃）\x0d\x0a　　乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（條件：點燃）\x0d\x0a　　碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃）（通式完成后應注意化簡！下同）\x0d\x0a　　烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃）\x0d\x0a　　乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱）\x0d\x0a　　此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=2CuO（加熱）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加熱）\x0d\x0a　　氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2=2COCl2(光氣)+2HCl\x0d\x0a　　（4）、氧氣與其它化合物的反應：\x0d\x0a　　硫化氫的燃燒：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點燃）\x0d\x0a　　煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫）\x0d\x0a　　二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱）\x0d\x0a　　空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4\x0d\x0a　　氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O （條件：點燃）\x0d\x0a　　氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱）\x0d\x0a　　一氧化氮與氧氣的反應：2NO+O2=2NO2