mgoh2開始沉淀的ph約為9.8，Mg沉淀是為白色。

計(jì)算過程如下：

1、氫氧化鎂的溶度積為：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10^（-11）

氫氧化鎂的溶度積的表達(dá)式為：Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)× [ c(OH-)] ^2

根據(jù)氫氧化鎂飽和溶液中的離子濃度關(guān)系： c(OH-)= c(Mg2+)× 2 ? 代入上式中

所以得：

Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)× [ c(OH-)] ^2

= 1/2 × c(OH-)× [ ?c(OH-)] ^2

= 1/2 × [ c(OH-)] ^3

得Ksp[Mg(OH)2]= 1/2 × [ c(OH-)] ^3

2、解得氫氧化鎂飽和溶液中c(OH-)為： 7.11379 ×10^（-3）mol/L ?

過程如下：

[ c(OH-)] = （2 × Ksp ）^（1/3）

= [ 2 × 1.8×10^（-11）]^（1/3）

= 7.11379 ×10^（-3）mol/L

3、室溫時(shí)根據(jù)水的離子積計(jì)算出溶液中c(H+)為：= 1.4057211×10^（-10） mol/L

過程如下：

c(OH-)× c(H+)=Kw= 10^（-14）

則 ?c(H+)= 10^（-14）/c(OH-)= 10^（-14）/ 7.11379 ×10^（-3）

= 1.4057211×10^（-10） mol/L

4、根據(jù) c(H+)計(jì)算溶液的PH為：9.8521

過程如下：

pH = - lg [ c(H+) ] = - lg [ 1.4057211×10^（-10） ] = 9.8521