1、含義上的區(qū)別

分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體。

原子晶體是相鄰原子之間只通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式，不能稱(chēng)為分子。

2、性質(zhì)上的區(qū)別

分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電；其溶解性遵守“相似相溶”原理。極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機(jī)溶劑；分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。

原子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)和硬度，在通常情況下不導(dǎo)電，也是熱的不良導(dǎo)體。熔化時(shí)也不導(dǎo)電，但半導(dǎo)體硅等可有條件的導(dǎo)電。不易溶于任何溶劑，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定。

離子晶體整體上具有電中性，這決定了晶體中各類(lèi)正離子帶電量總和與負(fù)離子帶電量總和的絕對(duì)值相當(dāng)，并導(dǎo)致晶體中正、負(fù)離子的組成比和電價(jià)比等結(jié)構(gòu)因素間有重要的制約關(guān)系。

3、晶體結(jié)構(gòu)上的區(qū)別

分子晶體是緊密堆積方式，如干冰的范德華力1個(gè)分子周?chē)o鄰12個(gè)分子，冰的范德華力、氫鍵 1個(gè)分子周?chē)o鄰4個(gè)分子。

原子晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如金剛石、晶體硅、二氧化硅等。所有原子間只靠共價(jià)鍵連接成一個(gè)整體。

離子晶體是對(duì)稱(chēng)性，晶體中可以找到對(duì)稱(chēng)面及對(duì)稱(chēng)中心。晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位，晶胞無(wú)隙并置起來(lái)得到晶體。

參考資料來(lái)源：百度百科-分子晶體

參考資料來(lái)源：百度百科-原子晶體

參考資料來(lái)源：百度百科-離子晶體