1、在純氧中燃燒：

2、與氧化物反應：

這是一個氧化還原反應，采用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。

氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。

擴展資料：

主要用途：

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。

含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

氨氣性質：

氨氣無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

參考資料來源：百度百科——氨氣