陰陽離子半徑怎么比較 電子層數(shù)越多,半徑越大。 1、先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大； 2、電子層數(shù)相同時(shí),看電子數(shù).電子數(shù)越多,半徑越大； 3、電子層數(shù)相同且電子數(shù)相同時(shí),看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越少,半徑越大. 1.影響微粒半徑大小的因素 （1）電子層數(shù) （2）核電荷數(shù). （1）當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小； （2）當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多半徑越大. 2.常見結(jié)論： （1）同一元素原子、離子：簡(jiǎn)單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑,簡(jiǎn)單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑. （2）同一元素離子：核外電子數(shù)越少,半徑越小. （3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大,半徑越小. 原子： 先看電子層數(shù).層數(shù)多的半徑大,若電子層數(shù)相同,原子序數(shù)（或最外層電子數(shù)）大的半徑小.稀有氣體除外. 離子： 一般同一周期的元素,陰離子半徑比陽離子大. 若核外電子數(shù)相同,原子序數(shù)越大,則半徑越小（記憶：序數(shù)大,引力大,收的攏） 原子與離子比, 若原子得電子變離子,則半徑變大（引力不夠） 若原子失去電子變離子,則半徑變小.（少了一層電子層.引力也夠）