測定氫氧化鈉需在實驗室借助專業設備測定。

方法：中和滴定法。

應用范圍：該方法采用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。

該方法適用于氫氧化鈉。

實驗原理：利用酸堿指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。

試劑：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架臺、移液管。

供試品加新沸過的冷水適量使溶解后，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。

根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的堿含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na?CO?含量。

擴展資料：

注：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。

變質檢驗：

NaOH變質后會生成Na?CO?，

化學方程式：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O。

1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O

空氣中含少量CO?，而敞口放置的NaOH溶液能與CO?反應，生成Na?CO?和H?O從而變質；

HCl中的H+能夠與Na?CO?中的CO32-離子反應生成CO?氣體和H?O，通過氣泡產生這個現象來檢驗變質。

注：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H?O。因為NaOH是強堿，而Na?CO?是水溶液顯堿性。

2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH

3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉部分變質：

①加入過量BaCl?或Ba（NO?）2至完全沉淀，證明有Na?CO?產生，待沉淀完全靜止后，取上層清液于試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。

注：不滴加NH?Cl，因為Na?CO?溶于水后呈堿性是因為會有OHˉ根離子，NH?+與OHˉ跟結合也會有刺激性氣味，無法區分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：

1、若有白色沉淀生成，則說明NaOH變質；

2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。

參考資料：

百度百科-氫氧化鈉