非極性鍵：在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。

極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。

區(qū)別：

1、原子的電性不同。

非極性鍵：成鍵原子不顯電性。

極性鍵：吸引電子能力較弱的原子帶正電。

2、原子吸引電子能力不同。

非極性鍵：兩個原子的吸引電子能力相同。

極性鍵：兩個原子的吸引電子能力不同，一種大一種小。

擴展資料：

極性鍵形成原因：

按照前線軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋。

由于分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負(fù)性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。

在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道（Bonding Orbital）的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近，故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構(gòu)成。

而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構(gòu)成。

由于電子優(yōu)先分布于成鍵軌道，所以，電負(fù)性較大的A原子則占據(jù)了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產(chǎn)生了

參考資料：

百度百科-極性鍵

百度百科-非極性鍵