1、sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。

2、sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。

3、判別

根據公式計算雜化類型。判斷公式為k=m+n。

當k=2，sp雜化；k=3，sp2雜化；k=4，sp3雜化。

其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數。中心原子，就是分子形成是被當做中心的原子，例如硫化氫的中心原子為硫原子。其中，m的計算方法：m=(e-nd)/2。

m：孤電子對數（指未成鍵電子）

e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）

n：與中心原子結合的原子數

d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數。

例如，硫化氫中，k=m+n=(6-2*1)/2+2=4，因此硫化氫為SP3雜化。

擴展資料

分子的雜化理論如下：

核外電子在一般狀態下總是處于一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也可以吸收能量變為一個較活躍的狀態,即激發態。

在形成分子的過程中，由于原子間的相互影響，在能量相近的兩個電子亞層中的單個原子中，能量較低的一個或多個電子會激發而變為激發態，進人能量較高的電子亞層中，即所謂的躍遷現象，從而形成一個或多個能量較高的電子亞層。

此時，這一個與多個原來處于較低能量的電子亞層的電子所具有的能量增加到和原來能量較高的電子亞層中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。

參考資料來源：百度百科-雜化