原子晶體是由相鄰原子之間通過共價鍵相互結合而形成的空間網狀結構。例如金剛石、晶體硅、碳化硅和二氧化硅。構成這些晶體的基本微粒是原子，它們之間的相互作用是共價鍵。因此，這些晶體具有較高的熔點和沸點、出色的硬度以及較差的導電性。分子晶體是由分子間的相互作用力，如范德華力，互相結合形成的晶體。這類晶體包括所有的非金屬氫化物、大多數非金屬氧化物、絕大多數共價化合物以及少數鹽類（例如AlCl3）。這些晶體的構成微粒是分子，它們之間的相互作用是范德華力。因此，分子晶體通常具有較低的熔點和沸點、較小的硬度以及較差的導電性。離子晶體是由陰、陽離子按照一定的比例結合，并通過離子鍵相互連接而成的晶體。例如NaCl和CsCl。構成這些晶體的微粒是陰、陽離子，它們之間的相互作用是離子鍵。因此，離子晶體通常具有較高的熔點和沸點、一定的硬度、脆性以及在固態時不導電，但在熔化或溶解時會導電。金屬晶體，包括合金，是由失去價電子的金屬陽離子和自由電子之間強烈的金屬鍵相互作用形成的。構成這些晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子。因此，金屬晶體通常具有較高的熔點和沸點（部分較低）、一定的硬度（部分較低）以及良好的導電性。