分子間的作用力包括范德華力和氫鍵。

分子間作用力是存在于分子與分子之間的一種非共價相互作用。這種作用力主要由范德華力和氫鍵構成。范德華力是分子間普遍存在的相互作用力，它是由于分子之間的電荷分布不均勻造成的瞬時偶極而產生的，本質上是電磁相互作用。范德華力的強弱取決于分子的極性、形狀和大小等因素。而氫鍵是一種特殊的分子間作用力，其強度遠遠大于普通的范德華力。氫鍵主要存在于含有氫的分子之間，特別是在分子內部或分子之間形成強烈的相互作用時。例如，水分子之間的氫氧根離子形成的氫鍵就是典型的例子。這種強相互作用對于理解許多物質的物理和化學性質具有重要意義。除此之外，分子間還可能存在其他相互作用，如偶極-偶極相互作用等，但這些作用相較于范德華力和氫鍵來說相對較弱。

總之，分子間的作用力主要由范德華力和氫鍵構成，這些作用力對于理解物質的宏觀性質如溶解度、熔沸點等具有重要意義。同時，這些作用力也影響著分子之間的排列和聚集狀態，從而決定了物質的晶體結構、液態形態等。通過對分子間作用力的研究，可以進一步揭示物質的本質屬性和行為規律。