氨分子中的每個 H 均參與一個氫鍵的形成”可知，每一個 H 原子直接與兩個 N 原子鄰接，根據均分思想，每一個 H 原子將會給它周圍的每一個 N 原子貢獻 1/2 個 H 原子。

在整體化學式為 NH? 的氨晶體中，每個 N 原子均分后應有 3 個 H 原子與其相鄰，因此在均分前的晶體結構中，每個 N 原子應與六個 H 原子鄰接。

分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF，H20和NH3等第二周期元素的氫化物，由于分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高于各自同族的氫化物。

值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由于可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低于它的同分異構體對硝基苯酚。

參考資料來源：百度百科-氫鍵