銅和稀鹽酸不能反應(yīng)，但和很濃的鹽酸是可以反應(yīng)的。

反應(yīng)式為：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl?]＋H?↑

這個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是當(dāng)鹽酸很濃時(shí)能生成較穩(wěn)定的配合物2H[CuCl?]，所以是可以反應(yīng)的，通常我們認(rèn)為氫后金屬是置換不出酸中的氫的，但如果生成物之一很穩(wěn)定的話則是可以的置換出的，例如銀可以置換出氣。

態(tài)碘化氫或硫化氫中的，生成氫氣，原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩(wěn)定，這么復(fù)雜的情況在中學(xué)階段是不用考慮的。

擴(kuò)展資料：

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與干燥空氣中的氧氣化合，加熱時(shí)能產(chǎn)生黑色的氧化銅：

如果繼續(xù)在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu?O：

與空氣的反應(yīng)（與O?、H?O、CO?反應(yīng)）

在潮濕的空氣中放久后，銅表面會(huì)慢慢生成一層銅綠（堿式碳酸銅），銅綠可防止金屬進(jìn)一步腐蝕，其組成是可變的。

或：?

鹽酸溶于堿液時(shí)與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。

鹽酸是一種一元強(qiáng)酸，這意味著它只能電離出一個(gè)??。在水溶液中氯化氫分子完全電離，??與一個(gè)水分子絡(luò)合，成為H?O?，使得水溶液顯酸性：

可以看出，電離后生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用于制備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產(chǎn)生食鹽：

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動(dòng)性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：

銅、銀、金等活動(dòng)性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，但銅在有空氣存在時(shí)，可以緩慢溶解 ，例如：

高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸。

參考資料來源：百度百科——鹽酸

參考資料來源：百度百科——銅