1mol/L氫氧化鈉溶液的配置方法：

以配置1L的溶液為例：

一.計算

由n=cv=1mol/L*1L=1mol ? m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氫氧化鈉質量為40g。

二.稱量?

用天平稱量40g氫氧化鈉粉末。由于氫氧化鈉在空氣中易潮解，最好在燒杯中稱量。

三.溶解

將稱量的粉末倒入燒杯中，用少量蒸餾水溶解。冷卻到室溫。

四.移液

用玻璃棒引流，將冷卻后的溶液轉移到1L的容量瓶中。用蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯，將洗滌后的蒸餾水加入容量瓶。繼續加入蒸餾水，直到達到刻度線。

五.搖勻

六.倒入細口瓶，貼標簽。注明1mol/L NaOH。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

【常見誤區】

誤區1：鐵不能與氫氧化鈉反應

事實：無水條件下氫氧化鈉在高溫下可以與鐵粉反應并生成金屬鈉（或鉀）。

（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同苛性鉀（KOH）和苛性鈉（NaOH）混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果，在高溫下熔化的苛性堿與紅熱的鐵屑起化學反應，生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經濟，而且可以制出大量的鉀和鈉。

故實驗室熔融氫氧化鈉時應使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。

誤區2：氫氧化鈉是強堿，但它并沒有殺菌的作用

事實：氫氧化鈉可以用于特定場所的消毒，并且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。

注：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中度和高度危險性物品，可選以下方法之一進行消毒滅菌，且滅菌的嚴格程度逐步遞增：

（a）將使用后的物品浸泡于1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min，然后按WS310.2中的方法進行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應采用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；

（b）將使用后的物品采用清洗消毒機（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見污染物，然后浸泡于1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min,并置于壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然后清洗，并按照一般程序滅菌?[22]??　

誤區3：鈉與氫氧化鈉不反應

事實：氫氧化鈉與金屬鈉可以反應，是制備氧化鈉的一個方法。

具體如下：

用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以制備氧化鈉。

金屬鈉應稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。

將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置于封好底部的硬質玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計聯接。混合物在300～320℃開始反應，生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜質。

誤區4：氫氧化鈉溶于沸水使水沸騰

事實：氫氧化鈉溶于水會釋放熱量，但并不是使水沸騰的原因。

具體如下：

取三支試管，分別向試管內倒入5mL蒸餾水，先在酒精燈外焰上進行預熱，再集中加熱，直至試管內的水騰；移開試管，向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化鈉、硝酸銨、碎瓷片，均觀察到試管內的水重新沸騰起來。

眾所周之，碎瓷片不溶于水;氯化鈉溶于水時，溶液溫度不會有明顯變化，固體硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度應該降低，但把這三種物質分別加入剛沸騰過的水中時，都觀察到水重新沸騰了起來。顯然，“水的重新沸騰是由固體氫氧化鈉溶于水時放出熱量所致”的說法有所欠缺。

給蒸餾水加熱時，由于液體里缺乏形成氣泡的核心，容易導致形成過熱液體，過熱液體是亞穩定狀態。當向過熱液體中加人固體時，會侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會看見水重新沸騰起來。

參考資料：氫氧化鈉--百度百科