酸的通性：

1、跟酸堿指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅色 ，無色酚酞試液遇酸不變色。

2、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣

3、跟堿性氧化物反應：酸 +堿性氧化物→ 鹽+水

4、跟某些鹽反應：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽

5、跟堿發生中和反應：酸 + 堿 → 鹽 + 水

可溶性堿的通性：

1、堿溶液能與酸堿指示劑作用。堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。

2、堿能與非金屬單質發生反應。

3、堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）。

常見酸的性質：

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶于水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶于鹽酸中。

2、硝酸(HNO?)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶于水。

3、硫酸（H?SO?）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶于水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性。

4、氫碘酸（HI）能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和堿金屬接觸會爆炸。加熱可產生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷皮膚。

參考資料來源：百度百科——酸

參考資料來源：百度百科——可溶性堿