綜合
綜合
陽離子：
Ag?>Hg2?>Fe3?>Cu2?>H?>Pb2?>Sn2?>Fe2?>Zn2?>Al3?>Mg2?>Na?>Ca2?>K?
陰離子：S2?>I?>Br?>cl?>OH?>SO?2?>F?
鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠遠小于氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在熔融狀態下可以放電。三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質。
擴展資料：
電解質中的離子常處于無秩序的運動中，通直流電后，離子作定向運動。
陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。
參考資料：百度百科-電解
