鑒別NaNO2和NaCl的方法 1．稀AgNO3和稀硝酸 利用Cl-及NO2-和Ag+反應生成白色沉淀是否溶于稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓　　Ag++ NO2-=AgNO2↓　　AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2 加入試劑\x09實驗操作要點\x09主要實驗現象 AgNO3溶液和稀硝酸 \x09在兩支試管中分別中入0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液,并向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1硝酸銀溶液 \x09兩支試管中均產生白色沉淀；再向試管中滴加幾滴2 mol·L-1硝酸并振蕩,一支試管中的沉淀溶解,有氣泡產生,溶液上方出現出紅棕色氣體,此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管中沉淀不消失,為氯化鈉的試管. 2．酚酞溶液或pH試紙 利用NaNO2溶液水解呈堿性,能使酚酞變淺紅,而NaCl溶液呈中性.用pH試紙檢驗溶液的pH值也可以.NO2-+H2O≒HNO2+OH- 加入試劑\x09實驗操作要點\x09主要實驗現象\x09注意事項 1%酚酞溶液 \x09分別往0.1mol·L-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液中加入幾滴1%酚酞溶液.\x09變淺紅色為亞硝酸鈉溶液 \x09需要微熱 pH試紙 \x09分別用pH試紙測定0.1 mol·L-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液的pH值.\x09一種溶液的pH值為5-6,為氯化鈉溶液；另一種溶液的pH值為8-9,為亞硝酸鈉. \x09實驗中氯化鈉溶液由于溶入了空氣中的二氧化碳,導致溶液呈弱酸性,而并非氯化鈉本身顯酸性.要避免這一問題的產生,可以使用新煮沸的蒸餾水及時配制氯化鈉溶液,且不宜久置.