1、將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，而二氧化硫與碳酸氫鈉可以先反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，然后反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳。

反應方程式如下：

SO?少量：SO?+2NaHCO?==Na?SO?+H?O+2CO?↑

SO?過量：SO?+NaHCO?==NaHSO?+CO?↑

2、將氣體通入高錳酸鉀溶液，二氧化碳不與高錳酸鉀反應，二氧化硫被氧化。

反應方程式如下：

5SO?+2MnO?- +2H?O=5SO?2- +2Mn2+ +4H+

注意事項

1、SO?和CO?都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當SO?和CO?同時存在時，要想證明CO?的存在，應該先將SO?除去再通過澄清石灰水。

2、CO?和SO?混合氣體鑒別的實驗題，品紅溶液常要使用兩次，分別用于檢驗SO?的存在以及證明SO?是否被除盡。

3、SO?與CO?的最大區別在于SO?具有漂白性、還原性和氧化性，而CO?只有氧化性。

4、檢驗混合氣體中含CO?、SO?的一般順序：

檢驗SO?(品紅)―→除SO?(酸性KMnO?溶液) ―→檢驗SO?除盡(品紅)―→檢驗CO?(澄清石灰水)。

參考資料來源：百度百科-二氧化硫

參考資料來源：百度百科-二氧化碳