標(biāo)定的時(shí)候，先準(zhǔn)確稱量一定量的碳酸鈣，先用鹽酸溶解再用EDTA進(jìn)行滴定，根據(jù)碳酸鈣的摩爾數(shù)對應(yīng)等摩爾的EDTA計(jì)算出EDTA溶液的濃度。

c（EDTA）＝m（CaCO3）／（M（CaCO3）／V（EDTA））mol／L

EDTA是先大致配一下，然后標(biāo)定的．一般用碳酸鈣或鋅來標(biāo)定．

碳酸鈣標(biāo)定稱約0．01g（0．005＊0．02＊100）碳酸鈣，用酸溶解，調(diào)好pH后滴定．

濃度計(jì)算公式：

c＝1000m／（100．09V）

m是稱的碳酸鈣質(zhì)量（g），V是消耗EDTA的體積（ml）。

都是一比一的反應(yīng)呀！因?yàn)镋DTA只能和一個(gè)金屬原子進(jìn)行螯合。

Mg＋EDTA＝＝＝Mg－EDTA

Ca＋EDTA＝＝＝Ca－EDTA。

擴(kuò)展資料

以 CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定 EDTA 溶液準(zhǔn)確地稱取在 110℃干燥的 CaCO3基準(zhǔn)物 0.5g（準(zhǔn)確至 0.1mg）于小燒杯中，蓋以表面皿，加少量去離子水潤濕后，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 3～5mL。

用水把可能濺到表面皿上的溶液沖洗杯中，至完全溶解。冷卻后，將溶液定量轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖均勻。

用25mL移液管移取鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00mL于250mL的錐形瓶，加入10mLpH≈10氨緩沖溶液和2滴鉻黑T指示劑，搖均勻后。

用EDTA溶液滴定到溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，即為終點(diǎn)，記錄消耗EDTA溶液的體積，平行三次，要求消耗體積的極差小于0．05mL。

根據(jù)CaCO3的質(zhì)量和消耗EDTA溶液的體積，計(jì)算EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度