棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)法

1、實(shí)驗(yàn)原理

硝酸根離子有氧化性，在硫酸亞鐵溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結(jié)合生成不穩(wěn)定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應(yīng)即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。

2、反應(yīng)方程式

3Fe2﹢+NO?﹣+4H﹢=3Fe3﹢+2H?O+NOFeSO?+NO=Fe（NO）SO?

3、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

硫酸亞鐵必須是新制備的。硫酸必須是濃的。操作時(shí)一定不能把溶液弄渾濁。同時(shí)要區(qū)別亞硝酸根離子，其與濃磷酸發(fā)生反應(yīng)顯現(xiàn)深棕色，但硝酸根離子卻不能。

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論

如果溶液變成深紅棕色，說(shuō)明含有硝酸根離子。

擴(kuò)展資料：

硝酸根在酸性環(huán)境下顯強(qiáng)氧化性:

例如硝酸和銅反應(yīng):

Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O

硝酸與非金屬反應(yīng)

C+4HNO?(濃)

CO?↑+4NO?↑+2H?O

S+4HNO?(濃)

SO?↑+4NO?↑+2H?O

P+5HNO?(濃)H?PO4+5NO?↑+H?O

3P+5HNO?(稀)+2H?O=3H?PO?+5NO↑

參考資料：百度百科-硝酸根