結構：

一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。常用它檢驗溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點；環境檢測中檢驗有害物。

變色范圍：

可見溶液的顏色是在從pH=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范圍內變化的，這個范圍稱為指示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內，當溶液的pH值改變時，堿色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發生改變。

超出這個范圍，如pH≥pKHIn + 1時，看到的只是堿色；而在pH≤pKHIn - 1時，則看到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約2個pH單位。

由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內指示劑呈現混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實際觀察結果與理論值有差別，大多數指示劑的變色范圍小于2個PH單位。

雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。

例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。

指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。

參考資料：百度百科-指示劑