向硫酸鋁鉀溶液中逐滴滴加氫氧化鋇，所以開始溶液中的硫酸鋁鉀是過量的，也就是氫氧根離子是不足量的，硫酸鋁鉀是過量的，反應方程式為：

2KAl(SO?)? + 3Ba(OH)? == Al(OH)?↓ + K?SO? + 3BaSO?↓

在逐滴加入氫氧化鋇先產生白色沉淀（含有硫酸鋇和氫氧化鋁）的過程中，隨著氫氧化鋇的繼續加入，沉淀部分溶解，溶解的沉淀物質是氫氧化鋁，變成偏鋁酸根離子。 化學反應方程式為：

KAl(SO?)? + 2Ba(OH)?=KAlO? + 2BaSO?↓ + H?O

硫酸鋁鉀在干燥空氣中風化失去結晶水，在潮濕空氣中溶化淌水。易溶于甘油，能溶于水，水溶液呈酸性反應，水解后有氫氧化鋁膠狀物沉淀。不溶于醇和丙酮。

擴展資料：

氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。明礬可由明礬石經煅燒、萃取，結晶而制得。

Ba(OH)?具有強堿性，其堿性是堿土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。

Ba(OH)?能從空氣中吸收二氧化碳，轉變成碳酸鋇。

Ba(OH)? + CO2?== BaCO3↓ + H?O

Ba(OH)?能與酸發生中和反應，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)?+H2SO4==BaSO4↓+2H?O

參考資料來源：百度百科--硫酸鋁鉀

參考資料來源：百度百科--氫氧化鋇