氧化性和漂白性的最大區別是：氧化性是一定有化學變化的，一定會有化合價的變化。漂白性也會有化學變化，卻不一定會產生化合價的變化。

氧化性和漂白性具體區別如下：

1、氧化性：指物質得電子的能力。處于高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處于低價態的物質一般具有還原性。

（1）處于高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2?；部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

（2）處于低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質：Cu，Ag（金屬單質只具有還原性），部分非金屬陰離子：Br—，I—等等。.

（3）處于中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）

2、漂白性：用水加化學藥品（氧化劑或還原劑）使東西退去顏色或變白的性質除去纖維材料、紡織品等物中所含色質，使之變白的過程。

（1）強氧化性漂白：原理將有色物質氧化成無色物質。 　　

強氧化性漂白劑如：HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。 　　

HClO：有強氧化性，常用于自來水消毒。（氯氣通入水） 　　

Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2與CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、織物的漂白。 　　H2O2： H2O2有強氧化性，3%的雙氧水常用于醫療消毒。 　　

Na2O2： Na2O2有強氧化性，常用于織物、絲稠、麥稈等漂白。 　　

O3 ：O3有極強的漂白性，常用于消毒。 　　

（2）還原性漂白：與有機色素結合成無色的物質，新物質分解后顏色會復原。如書本擺放的時間長，會變黃，就是這個原因。 　　

還原性漂白劑如：SO2 ，連二亞硫酸鈉（保險粉）等含硫還原劑，。 　　

SO2：SO2漂白品紅溶液，褪色后加熱返回紅色。（比較：氯氣通入品紅溶液褪色后再加熱，顏色不復原） 　　

SO2不能與氧化性的漂白劑混用，SO2中＋4價硫有還原性，會氧化還原反應，都失去漂白性質。 　　

（3）物理吸附性漂白，可以做脫色劑，除臭劑，去味劑，防毒面具的濾毒罐等。 　　

物理吸附性漂白劑如：木炭或活性碳

3、氧化性并不等于漂白性，漂白性只是一些物質的一個性質，漂白不一定與物質的氧化性有關，如SO2可以漂白一些物質，但沒有發生氧化還原反應，時間久了又可復色，因為幾個物質生成了無色的絡合物，而HCLO漂白性這是完全利用氧化性，CL元素由+1價變成-1價，漂白后也不會復色。相對來說利用氧化性漂白的者更為徹底和穩定。

4、如果漂白原理是利用物質的氧化性，則氧化性越強漂白性越強。因為利用物質的氧化性漂白的原理是：氧化劑將物質中的共軛體系破壞，使得共軛電子躍遷吸收和釋放的光的波長發生改變（波數增大），從而達到漂白的目的。所以氧化劑氧化性越強，越容易破壞共軛體系，即，漂白性越強。如HClO漂白、H2O2漂白、O3漂白等。