碳酸的酸性比次氯酸要強。

飽和碳酸溶液(純CO?，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO?濃度）來實現。

次氯酸僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

擴展資料：

碳酸的特性：

會使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸。

碳酸加熱時全部分解并放出二氧化碳。碳酸在堿的作用下，能生成酸式碳酸鹽和碳酸鹽〔M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。

參考資料來源：

百度百科—碳酸

百度百科—次氯酸