向著體積增大的方向移動。 恒溫恒壓下，通入惰性氣體，會使容器中氣體體積增大,,參與反應的氣體物質的量不變,但是容器體積變大,勢必導致壓強變小,所以要向著體積增大的方向移動。 判斷化學平衡移動主要用勒夏特列原理，其內容為:如果改變可逆反應的條件(如濃度、壓強、溫度等) 改變條件對化學平衡的影響： 濃度改變： 增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。 溫度改變: 升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行;降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。 壓力改變： 壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。 惰性氣體(也叫稀有氣體)的影響:影響壓力的因素若是因為加了惰性氣體(即稀有氣體)如果生成物為氣體，且反應前后體積變化，此時相當于減少了濃度，反應繼續正向進行。