首先根據磷酸鈉的PH的計算公式計算：

Na3PO4+2HCl--->NaH2PO4+2NaCl

[H+]={K1K2}^1/2

pH=-lg[H+]

例：

濃度為0.1摩爾每升的磷酸鈉溶液的PH：

Na3PO4水解有三級：

PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045

HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7因為Kh1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二級及第三級的水解,以第一級計算：

PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-0.1-x x x

x2 / (0.1-x) = 0.045?

解出x = [OH-] pOH = -lgx

pH = 14 - pOH即得。

擴展資料

常溫下，磷酸鈉的PH值：

Kb1=10^-14/4.4×10^-13=2.27×10^-2

c(OH-)=√0.1×2.27×10^-2)=0.048

PH=14-P0.048=14-1.32=12.68