在緩沖溶液中加入少量的酸、堿，溶液的pH幾乎不發生變化。使用緩沖溶液，當然是為了維持溶液的pH在一定的范圍內，不使其發生很大的變化。測定水硬度時，需要用氨性緩沖溶液調節pH值。

測定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg總量，然后換算為相應的硬度單位。

按國際標準方法測定水的總硬度：在pH=10的NH?—NH?Cl緩沖溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用EDTA標準溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點。

擴展資料：

由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。

緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對穩定性能的溶液。pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或堿而發生顯著的變化，緩沖溶液依據共軛酸堿對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。

緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1，pOH=pKb±1。

參考資料來源：百度百科--緩沖溶液