理解電子轉移的數量，關鍵在于正確應用化學方程式和理解反應過程中的特殊情況。首先，對于每個化學方程式，我們需要計算其中電子得失的總數。通過將反應物的摩爾數與阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）相乘，可以得知具體轉移的電子數。例如，氯與氫氧化鈉的歧化反應中，每摩爾氯轉移1摩爾電子。

其次，變價元素在反應中的電子轉移數可能會有所不同。比如鐵與酸反應，與鹽酸反應轉移2mol電子，與硝酸反應則轉移3mol電子，這就需要根據具體反應環境來判斷。

在處理過量反應時，電子轉移數也會有所變化。例如，FeBr溶液中通入少量Cl時，由于氯的過量，電子轉移的數量會不同于與足量氯的反應。

特殊情況需要注意。比如在可逆反應中，如氮與氫的反應，盡管起始時有0.1molN和0.3molH，但充分反應后轉移電子數小于0.6NA，這取決于反應的進行程度。在濃酸與金屬的反應中，隨著酸濃度降低，電子轉移數并不總是按理論值計算，如濃硫酸與銅反應，生成SO2的分子數和轉移電子數均會小于理論值。

最后，精煉銅的過程中，陽極質量減少并不直接等于電子轉移的物質的量，因為可能有其他雜質參與反應。總的來說，電子轉移數的計算需要結合具體反應條件，靈活應用化學原理進行分析。