在化學反應中，焓變（ΔH）的比較往往依據其符號和絕對值。若考慮符號，正值代表吸熱反應，焓變越大說明反應吸熱越多；而負值代表放熱反應，數值越大則表明反應放出的熱量越多。比較大小時，直接比較數值的絕對值即可，不受反應過程影響，只取決于反應物和生成物的狀態。

焓變的物理意義體現在恒壓且僅做體積功的條件下，反應的熱量變化等于焓變，比如在恒壓下加熱物質，隨著溫度升高，物質的焓會增大。同樣，恒壓下的放熱反應，生成物的焓會低于反應物的焓。

化學反應的熱效應由始態和終態決定，與過程無關。例如，無論反應是一步完成還是分步進行，反應熱的總和（ΔH）始終等于各步反應熱的和。計算焓變的方法包括：利用熱化學方程式的比例關系，通過反應物和生成物總焓的差值，或者根據化學鍵斷裂和形成能量的變化，以及蓋斯定律和比熱公式。

總的來說，要比較化學反應中焓變的大小，關鍵在于反應前后物質的狀態，而計算方法則提供了多種途徑來確定這個值。