在大學的熱化學中，U和H是兩個關鍵概念，它們各自代表不同的能量特性和應用。U，即內能，是系統內所有分子運動能量的總和，包括分子動能和相互作用勢能。其在恒壓條件下的公式U=Q-p△V，表明內能可以通過熱量Q與體積變化的影響來計算。而H，即焓，是內能與壓力和體積乘積的和，但這里的PV并不是體積功，它主要用于描述體系在特定壓強下的能量狀態。

熱化學是研究化學變化中熱效應的學科，它是物理化學的一個分支，以熱力學第一定律為基礎，通過實驗測量反應的熱量，如燃燒熱、生成熱等。這些熱化學數據在工業設計、科學研究和安全工程等領域具有實際應用價值。熱力學第一定律，即能量守恒定律，是自然界的基本定律之一，被譽為19世紀自然科學的重要發現之一。

總結來說，U和H的區別在于，U更側重于系統的內在能量，而H則考慮了外部壓力的影響。理解這些概念對于深入理解熱化學反應及其能量轉化至關重要。