要將0.1mol/l的硫代硫酸鈉溶液稀釋至0.002mol/l，關鍵在于保持溶質的摩爾數不變。根據摩爾濃度公式，0.1mol/l的溶液中每升含有0.1摩爾硫代硫酸鈉。稀釋至0.002mol/l意味著新的溶液中每升只有0.002摩爾的硫代硫酸鈉。因此，你需要將原來的體積擴大50倍，即從1升變為50升，以實現濃度的降低。

摩爾濃度是通過測量單位體積溶液中溶質的摩爾數來表示的，單位為mol/L。在稀釋過程中，只要溶質的摩爾數不變，通過調整溶液體積，就能調整濃度。在硫代硫酸鈉的案例中，盡管溶液體積增大，但由于溶質的量未變，所以濃度相應減小。

需要注意的是，這里的計算基于溶液的體積變化，而非溶劑的體積。另外，盡管溶液百分比濃度（質量分數）在某些情況下也用于濃度計算，但這里主要關注的是摩爾濃度，即單位體積內的摩爾數。

總的來說，稀釋0.1mol/l的硫代硫酸鈉溶液到0.002mol/l的步驟是將溶液體積擴大50倍，以保持溶質摩爾數不變，同時確保溶液中的硫代硫酸鈉濃度降低到所需的水平。