溶解度是衡量物質在一定溫度下在100克溶劑中達到飽和狀態所能溶解的溶質量的指標。其計算公式為：溶質質量（m(溶質））除以溶劑質量（m(溶劑））等于溶解度（s）除以100克溶劑。飽和溶液中，溶質的質量分數可以通過公式[s/(100g+s)]*100%來表示。

值得注意的是，溶解度并非固定不變，它會隨著溫度的變化而變化。通常情況下，升溫會導致溶解度增大，例如氯化鈉在水中的溶解度。然而，也有例外，如氫氧化鈣，其溶解度隨溫度升高而降低。

在不同狀態下，溶解度有不同的概念。固體溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑所能達到飽和狀態溶解的固體物質質量，用g/100g水表示。如在20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36g。而對于氣體，溶解度指的是在一定溫度和壓強下，氣體在一定溶劑中的最大溶解量，以體積表示，如20℃時100mL水中可溶解1.82mL氫氣。

亨利定律指出，氣體的溶解度受其性質、溶劑性質、溫度和壓強影響。通常，氣體溶解度隨溫度升高而減少，而壓強增大時溶解度顯著增加。溶解度與溶解速度和溶解質量是不同的概念，前者是物質在一定條件下能溶解的最大量，后者則涉及實際溶解過程的速度和所溶解的物質總量。

總結來說，溶解度是反映物質在特定條件下溶解能力的重要參數，它受到溫度、壓強的影響，并且與溶解速度和質量有著本質區別。