當硝酸銀與氨水相互滴加時，反應結果取決于氨水的量。首先，若硝酸銀過量，氨水少量，會生成不穩定的白色AgOH，它迅速分解成Ag2O，一種黑色固體，反應方程為AgNO3+NH3·H2O→AgOH↓+NH4NO3，接著AgOH與氨水繼續反應生成Ag2O。然而，當氨水過量時，情況有所不同。硝酸銀與氨水首先形成AgOH，然后AgOH與更多的氨分子結合形成穩定的絡合物[Ag(NH3)2]OH，這個絡合物溶解在水中，因此觀察不到明顯現象。化學方程為AgNO3+3NH3·H2O→Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，隨后Ag(NH3)2OH與AgNO3反應生成AgOH沉淀，但因為絡合物的存在，沉淀量會減少。氨水與Ag+等離子的絡合反應，顯示了氨水濃度對反應產物的顯著影響。例如，Ag2O與氨水的絡合反應為Ag2O+4NH3·H2O→2[Ag(NH3)2]_+2OHˉ+3H2O，這個反應常用于實驗室制備銀氨溶液。總的來說，氨水與硝酸銀的互滴反應，其產物和反應過程取決于氨水的相對過量程度。