判斷弱酸弱堿鹽的酸堿性主要通過比較它們的PKa和PKb值。當PKa（酸性）大于PKb（堿性）時，溶液呈酸性；反之，若PKa小于PKb，則為堿性；若數值相近，則溶液接近中性。例如，醋酸銨由于PKa和PKb值接近，幾乎呈現中性，而甲酸銨由于PKa小于PKb，顯酸性。

實驗方法也相當直觀，例如，通過精密的pH試紙或pH計測量，常溫下加入金屬鎂條產生大量氣泡的溶液表明為酸性。此外，考慮鹽的陰離子和陽離子的酸堿性質，強酸弱堿鹽通常為酸性，強堿弱酸鹽為堿性，正鹽如氯化銅或Na2CO3則根據對應酸堿的強弱確定其酸堿性。

對于不溶性氫氧化物對應的弱酸弱堿鹽，其溶解于水的往往是酸性或弱酸性，而不溶的則接近中性。鹽的生成本質上是酸堿中和產物，如氯化銅由強酸和弱堿反應形成，呈酸性。

測量酸堿性可以通過簡單方法如石蕊試液和酚酞，或者更精確的pH試紙和酸度計。在現代工業生產中，pH計被廣泛應用，如紙漿和造紙、金屬加工等眾多領域，以控制生產過程中的酸堿平衡，提高產品質量和安全生產。