配位平衡的移動受到多種因素的影響，主要包括：

溶液酸度：酸度變化會改變溶液中的氫離子濃度，從而影響配離子的電離平衡，使得平衡傾向于增加或減少配位物的形成。

沉淀平衡：溶解度較小的配離子在溶液中形成沉淀時，平衡會發生移動，以保持沉淀溶解和形成之間的平衡。

氧化還原平衡：氧化還原反應中的電子轉移可能改變配離子的氧化態，從而影響配位平衡的穩定狀態。

其他配位平衡：系統中可能存在多個相互作用的配位平衡，它們之間會相互影響，通過相互作用的穩定常數來決定平衡的移動。

配離子的穩定常數Kf和累積穩定常數β是衡量配位化合物穩定性的關鍵，它們在反應方向判斷、離子濃度計算以及難溶電解質行為分析中起著重要作用。比如，通過比較穩定常數可以預測反應的進行方向，增加或減少反應物濃度會促使平衡向反應物消耗的方向移動。

此外，勒夏特列原理指出，任何影響平衡條件的改變，如壓強、溫度等，都會使平衡向著減弱這種改變的方向移動。例如，壓強變化主要影響氣體反應，溫度變化則根據反應的吸熱或放熱性質影響平衡。催化劑雖然不影響平衡本身，但可以加速反應達到新平衡的速度。

理解這些因素對于理解和控制化學反應中的配位平衡至關重要，是實驗中調整和優化反應條件的關鍵所在。