要配制0.2mol/l的鹽酸溶液1000ml，有兩種方法可供選擇：

首先，采用精確計量法：

1.用量筒量取18毫升濃度未知的鹽酸，將其轉移到1000毫升容量瓶中，然后加水至刻度線。

2.通過標定法來確定濃度，稱取適量無水碳酸鈉，進行滴定操作，計算出鹽酸的準確濃度。公式為：c(HCl)=(m*1000)/(V1-V2)*M，其中m為無水碳酸鈉的質量，V1和V2分別為溶液和空白試驗的體積，M為無水碳酸鈉的摩爾質量。

其次，利用濃鹽酸稀釋：

1.假設使用36.5%的濃鹽酸，計算所需體積為16.8毫升。

2.用量筒量取16.8毫升濃鹽酸，加入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋至20-30毫升。

3.將稀釋后的溶液冷卻后轉移至容量瓶，注意操作技巧。

4.清洗燒杯，洗滌液也轉移至容量瓶。

5.通過定容操作，確保溶液至刻度線，搖勻后貼上標簽。

由于鹽酸為揮發性酸，配制時需注意避免揮發損失。在實際操作中，標定法更為準確，而濃鹽酸稀釋法則適用于濃度較低的溶液配制。