sp2雜化。碳60中碳原子的雜化方式是sp2雜化。在C60分子中，每個(gè)碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子相連，剩余的未參加雜化的一個(gè)p軌道在C60球殼的外圍和內(nèi)腔形成球面大∏鍵，從而具有芳香性。由于C-C鍵角接近120°，也可以認(rèn)為與石墨類(lèi)似，所以是sp2雜化。每個(gè)碳原子的三個(gè)σ鍵分別為一個(gè)五邊形的邊和兩個(gè)六邊形的邊，碳原子的三個(gè)σ鍵不是共平面的，鍵角約為108°或120°，因此整個(gè)分子為球狀。分子軌道計(jì)算表明，足球烯具有較大的離域能，因此盡管有電子，但電子不能從這個(gè)分子運(yùn)動(dòng)到另一個(gè)分子，自然沒(méi)有電子在整個(gè)單質(zhì)內(nèi)的定向移動(dòng)，沒(méi)有電流，不能導(dǎo)電。