共價鍵極性大小的判斷方法如下：共價鍵的極性大小主要取決于兩個因素：原子之間的電負性差異以及分子的幾何形狀。電負性差異：當兩個原子之間的電負性差異較大時，之間的共價鍵傾向于表現出極性。電負性是一個原子吸引電子對的能力的量度，電負性高的原子更傾向于吸引電子，從而在共價鍵中產生偏負電荷，而電負性低的原子則相對偏正。分子幾何形狀：即使共價鍵本身是極性的，分子整體是否表現出極性還取決于分子的幾何構型。分子的幾何構型是對稱的，那么即使包含極性鍵，分子整體也是非極性的。綜上所述，判斷共價鍵的極性大小需要考慮原子之間的電負性差異以及分子的幾何形狀。通過比較鍵兩端原子的電負性差，可以判斷鍵的極性，電負性差越大，鍵的極性越強。通過分析分子的幾何構型，可以確定分子是否表現出極性。