氫氧化鈉和稀鹽酸反應方程式
氫氧化鈉和稀鹽酸反應方程式
氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者發生中和反應，無明顯現象。鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，強酸強堿發生中和反應，無明顯現象。若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸并振蕩，紅色突然褪去時，酸堿恰好中和，生成氯化鈉和水。這里生成的氯化鈉是一種離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于濃鹽酸。
導讀氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者發生中和反應，無明顯現象。鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，強酸強堿發生中和反應，無明顯現象。若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸并振蕩，紅色突然褪去時，酸堿恰好中和，生成氯化鈉和水。這里生成的氯化鈉是一種離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于濃鹽酸。
氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者發生中和反應，無明顯現象。鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，強酸強堿發生中和反應，無明顯現象。若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸并振蕩，紅色突然褪去時，酸堿恰好中和，生成氯化鈉和水。這里生成的氯化鈉是一種離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于濃鹽酸。
氫氧化鈉和稀鹽酸反應方程式
氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者發生中和反應，無明顯現象。鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，強酸強堿發生中和反應，無明顯現象。若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸并振蕩，紅色突然褪去時，酸堿恰好中和，生成氯化鈉和水。這里生成的氯化鈉是一種離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于濃鹽酸。
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