水電離出的氫離子濃度計算方法步驟如下：1、在純水體系或強酸強堿形成的正鹽溶液（如NaCl）中，由于氫離子和氫氧根離子濃度相同，可以根據水的離子積常數計算。如，在25℃下，水的離子積常數為1。0×10^(-14)，則氫離子濃度為1。0×10^(-7)mol/L。2、在酸溶液或堿溶液中，由于酸或堿的電離抑制了水的電離，水電離出的氫離子濃度會小于純水體系中的氫離子濃度。可以根據溶液的pH值和水的離子積常數計算水電離出的氫離子濃度。如，在pH為5的鹽酸溶液中，水電離出的氫離子濃度為1。0×10^(-9)mol/L。3、在可水解的鹽溶液中，由于鹽的水解促進了水的電離，水電離出的氫離子濃度會大于純水體系中的氫離子濃度。可以根據鹽的水解程度和水的離子積常數計算水電離出的氫離子濃度。如，在pH為5的NH4Cl溶液中，水電離出的氫離子濃度為1。0×10^(-5)mol/L。