氨氣催化氧化反應方程式為：4NH3+5O2→4NO+6H2O，反應條件為催化劑和加熱。該反應是放熱反應，也是工業制硝酸的第一步。在這個反應中，氨氣（NH3）與氧氣（O2）在催化劑的作用下，經過加熱，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。氨氣是一種無機化合物，化學式為NH?，具有強烈的刺激性氣味，在常溫常壓下是一種無色氣體。氨氣易溶于水，溶解時形成氨水，這是一種弱堿性的溶液，其溶液能使酚酞溶液變紅色。氨氣還能與皮膚組織中的水分反應，對組織有腐蝕和刺激作用。此外，氨氣在高溫下會分解成氮氣和氫氣，具有還原作用，在催化劑存在時，可以被氧化成一氧化氮。氨氣的主要用途包括制造氨水、氮肥（如尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料提供能源。