電解質(zhì)溶液中的離子濃度相對明確。以FeCl2為例，若其濃度為2mol/L，則Fe2+離子的濃度即為2mol/L，而Cl-離子由于Cl2分子解離，其濃度則為4mol/L。然而，對于非電解質(zhì)如NH4Cl，情況則更為復雜。NH4Cl在水中會解離出NH4+和Cl-離子，Cl-離子的濃度同樣為2mol/L。但NH4+離子的濃度則會受到水解作用的影響，導致其濃度小于2mol/L。具體減少的程度需要通過相關化學平衡計算來確定。水解作用是指NH4+離子與水分子反應生成NH3和H3O+的過程，這會導致溶液中NH4+離子的濃度降低。水解反應的平衡常數(shù)可以通過水的離子積和NH4+的解離常數(shù)計算得出。根據(jù)這些數(shù)據(jù)，我們可以計算出NH4+離子的精確濃度，盡管這個過程較為復雜。對于更復雜的電解質(zhì)溶液，如含有多種離子的溶液，計算離子濃度時需要考慮電荷平衡和物料平衡原則。電荷平衡要求溶液中陽離子的總電荷等于陰離子的總電荷，而物料平衡則確保溶液中所有參與反應的物質(zhì)的初始量等于反應后的量。綜上所述，判斷溶液中離子濃度的大小需要根據(jù)不同類型的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，以及它們在水中的行為進行分析。對于非電解質(zhì)，除了考慮解離產(chǎn)生的離子濃度外，還需關注水解等化學反應對其濃度的影響。