某純堿（Na2CO3）樣品中含有雜質NaCl，為測定純堿樣品的純度（質量分數），進行了如圖實驗．請計算：（1
某純堿（Na2CO3）樣品中含有雜質NaCl，為測定純堿樣品的純度（質量分數），進行了如圖實驗．請計算：（1
設樣品中純堿（Na2CO3）的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。對應的摩爾質量比例為：106 ： 117 ： 44。根據比例關系，可以列出方程：106 / x = 117 / y = 44 / 2.2克。解得：x=5.3克，y=5.85克。樣品中純堿（Na2CO3）的質量分數為：5.3克 / 6克 ×100%=88.3%。生成溶液中氯化鈉的質量：6.0克-5.3克+5.85克=6.55克。所得溶液中溶質質量分數為：6.55克 / 603.8克 ×100%=1.1%。綜上所述，樣品中純堿（Na2CO3）的質量分數為88.3%，所得溶液中溶質質量分數為1.1%。
導讀設樣品中純堿（Na2CO3）的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。對應的摩爾質量比例為：106 ： 117 ： 44。根據比例關系，可以列出方程：106 / x = 117 / y = 44 / 2.2克。解得：x=5.3克，y=5.85克。樣品中純堿（Na2CO3）的質量分數為：5.3克 / 6克 ×100%=88.3%。生成溶液中氯化鈉的質量：6.0克-5.3克+5.85克=6.55克。所得溶液中溶質質量分數為：6.55克 / 603.8克 ×100%=1.1%。綜上所述，樣品中純堿（Na2CO3）的質量分數為88.3%，所得溶液中溶質質量分數為1.1%。
根據質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為：6.0克+500克+100克-603.8克=2.2克；設樣品中純堿（Na2CO3）的質量為x，生成氯化鈉的質量為y化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O對應的摩爾質量比例為：106 : 117 : 44根據比例關系，可以列出方程：106 / x = 117 / y = 44 / 2.2克解得：x=5.3克，y=5.85克樣品中純堿（Na2CO3）的質量分數為：5.3克 / 6克 ×100%=88.3%生成溶液中氯化鈉的質量：6.0克-5.3克+5.85克=6.55克所得溶液中溶質質量分數為：6.55克 / 603.8克 ×100%=1.1%綜上所述，樣品中純堿（Na2CO3）的質量分數為88.3%，所得溶液中溶質質量分數為1.1%。
某純堿（Na2CO3）樣品中含有雜質NaCl，為測定純堿樣品的純度（質量分數），進行了如圖實驗．請計算：（1
設樣品中純堿（Na2CO3）的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。對應的摩爾質量比例為：106 ： 117 ： 44。根據比例關系，可以列出方程：106 / x = 117 / y = 44 / 2.2克。解得：x=5.3克，y=5.85克。樣品中純堿（Na2CO3）的質量分數為：5.3克 / 6克 ×100%=88.3%。生成溶液中氯化鈉的質量：6.0克-5.3克+5.85克=6.55克。所得溶液中溶質質量分數為：6.55克 / 603.8克 ×100%=1.1%。綜上所述，樣品中純堿（Na2CO3）的質量分數為88.3%，所得溶液中溶質質量分數為1.1%。
為你推薦
綜合
