在某校化學研究性學習課題組的實驗中，同學們為了測定一個氫氧化鈣樣品中Ca(OH)2的質量分數，發現樣品中含有CaCO3雜質。實驗結果顯示，17.4g樣品在與鹽酸反應時，生成了4.4g二氧化碳。然而，在第一次實驗中，僅生成了2.64g二氧化碳，表明樣品中的CaCO3有剩余，這說明并非所有CaCO3都參與了反應。由此推斷，樣品中CaCO3的質量為10g，而Ca(OH)2的質量為7.4g。因此，Ca(OH)2的質量分數計算如下：(7.4g / 17.4g) * 100% = 42.5%。由此得出，該樣品中Ca(OH)2的質量分數為42.5%。進一步地，同學們還進行了另一個實驗，以測定反應后溶液中溶質的質量分數。根據化學反應方程式：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O，計算得知生成的CaCl2質量為11.1g。在此基礎上，計算反應后溶液中溶質的質量分數為：(11.1g + 11.1g) / (17.4g + 100g - 4.4g) * 100% = 19.6%。由此得出，反應后溶液中溶質的質量分數為19.6%。通過以上實驗步驟和計算，同學們不僅準確地測定了樣品中Ca(OH)2的質量分數，還了解了反應后溶液中溶質的質量分數，這為后續研究提供了重要數據支持。