在化學反應平衡中，氣態氧和液態氧之間的轉換可通過標準平衡常數K°來描述。具體而言，反應O2(l)===O2(g)的標準平衡常數表達式為K°=p(O2)/p°，其中p(O2)代表氣態氧的分壓，p°是標準大氣壓，通常設定為100kPa。這個表達式表明，標準平衡常數K°是氣態氧分壓與標準大氣壓的比值。標準大氣壓p°是一個固定的值，用于對比不同條件下的氣態氧分壓，從而確定反應方向和程度。值得注意的是，這種表達方式僅適用于標準狀態下的平衡常數，即溫度固定為298K，壓力為100kPa。在其他非標準條件下，平衡常數會有所不同。因此，如果研究特定條件下的平衡常數，需要采用相應的溫度和壓力值進行計算。此外，該表達式中的p(O2)是指在氣態氧與液態氧共存時，氣態氧的分壓。而p°作為參考值，用于與實際測量的p(O2)進行比較，以判斷反應是否朝正方向進行或達到平衡狀態。總的來說，O2(l)===O2(g)的標準平衡常數K°=p(O2)/p°，提供了評估氣態氧與液態氧之間轉換平衡狀態的量化方法，對于理解化學反應動力學具有重要意義。