判斷分子是否為極性或非極性，需觀察分子內部的正負電荷中心是否重合。若兩者重合，則分子為非極性；反之則為極性。例如四氯化碳（CCl4），其中負電荷主要集中在氯原子上，而四個氯原子位于正四面體的四個頂點，其重心正好落在碳原子所在的位置，即正四面體的中心，因此碳原子作為正電荷中心與負電荷中心重合，從而四氯化碳屬于非極性分子。

進一步解釋，分子內部電荷分布的均勻性對分子性質有著重要影響。當分子內部正負電荷中心重合時，分子整體呈現電中性，對外界沒有偶極矩，因此是非極性分子。反之，若正負電荷中心不重合，分子將擁有非零偶極矩，表現為極性分子。如水分子（H2O），氧原子帶負電荷，氫原子帶正電荷，氧原子和氫原子的電荷中心不重合，導致水分子具有極性。

了解分子的極性與否，對于預測分子間相互作用力、溶解性、熔點和沸點等物理化學性質具有重要意義。例如，非極性分子間主要通過范德華力相互作用，而極性分子間則可以形成氫鍵，從而影響它們的物理化學性質。

值得注意的是，分子的極性不僅與分子內部正負電荷中心的位置有關，還與分子的空間構型和鍵的極性等因素密切相關。因此，在分析分子極性時，需要綜合考慮這些因素。比如，雖然氨分子（NH3）中的N原子帶負電荷，H原子帶正電荷，但由于分子的空間構型呈三角錐形，使得負電荷中心與正電荷中心不重合，氨分子成為極性分子。

綜上所述，判斷分子是極性還是非極性，關鍵在于觀察分子內部正負電荷中心是否重合，以及分子的空間構型和鍵的極性等因素。