在常溫條件下，對于濃度為0.1mol/L的乙酸（HAC）溶液，已知其解離常數K(HAC)為1.75×10^-5。溶液中的[H+]和[Ac-]濃度相等，根據公式K=[H+]×[Ac-]÷[HAC]，可以計算得出[H+]的濃度。將已知數值代入公式，得到[H+]2=1.75×10^-5÷0.1，進一步解算出[H+]=1.32×10^-2 mol/L。基于上述計算，電離度的計算公式為α=([H+])/[HAC]×100%，將具體數值代入該公式，可以得出電離度α=1.32×10^-2÷0.1×100%=13.2%。這意味著在0.1mol/L濃度的乙酸溶液中，有大約13.2%的乙酸分子解離成了H+和Ac-離子。值得注意的是，這一解離過程是可逆的，即部分乙酸分子會重新結合成未解離的分子形式，因此溶液中未解離的HAC濃度也會相應減少，但這種變化在濃度較低的情況下較為顯著。對于0.1mol/L的乙酸溶液，這種解離行為符合弱電解質溶液的特點，顯示出較弱的電離能力。此外，由于HAC的解離是一個放熱過程，因此在解離過程中，溶液的溫度會略微上升，但這種溫度變化通常非常微小，不足以影響解離度的計算。詳情