在同周期元素中，第一電離能通常是逐漸減小的。以硫（S）和氯（Cl）為例，硫的電子排布為1S2 2S2 2P6 3S2 3P4。當硫失去一個電子時，會形成3P3的半滿穩定狀態，這使得硫更容易失去電子。因此，硫的第一電離能相對較低。

相比之下，氯的電子排布為1S2 2S2 2P6 3S2 3P5。氯失去一個電子后，會變成3P4狀態，這并不是一個特別穩定的結構。因此，氯的第一電離能相對較高。

總結來說，硫的第一電離能低于氯。這一規律說明，當電子排布接近半滿或全滿的穩定狀態時，元素的第一電離能通常會降低。

這種規律在周期表中普遍存在，硫和氯的這一特性也影響了它們的化學性質。硫更傾向于形成共價鍵，而氯則傾向于形成離子鍵。這也解釋了為什么氯比硫更活潑，更易與其他元素發生化學反應。

硫的第一電離能較低，意味著它需要較少的能量來移除一個電子，這使得硫能夠更輕松地參與化學反應。而在化學反應中，硫通常充當還原劑，因為它容易失去電子。

另一方面，氯的第一電離能較高，意味著它需要更多的能量來移除一個電子。因此，氯在化學反應中往往充當氧化劑，通過接受電子來參與反應。

總的來說，硫和氯的第一電離能差異是由它們各自的電子排布決定的。這種差異不僅影響它們的物理性質，還決定了它們在化學反應中的角色。